铁铜及其化合物应用
铁铜及其化合物应用
一、铁、铜的单质
(一) 物理性质
（1）铁是 色金属，可以被磁铁吸引，具有良好的 性和 性，质地 。
纯铁具有良好的 ，普铁为 色，熔点 。
（2）铜具有与众不同的 色，质软，具有良好的 性和 性。
(二) Fe的化学性质
1、与非金属单质的反应
（1）与O2
（2）与 Cl2
（3）与S
2、与水的反应
（1）在水和氧气作用下：
（2）高温：
[归纳]金属与水反应的规律
3、与酸的反应
（1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等）
.
（2）与强氧化性的酸（如浓HNO3、稀HNO3浓H2SO4等）
常温下，Fe遇到浓HNO3、浓H2SO4发生 。
4、与盐溶液的反应
Fe+CuSO4____
Fe+ FeCl3 ____
★★[归纳]Fe单质反应规律
(三) Cu的化学性质
1、与非金属单质的反应
2、与强氧化性的酸的反应
3、与盐溶液的反应
Cu + AgNO3____
[归纳]Cu单质反应规律
例1、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ）
A Fe3O4 B FeS C FeCl3 D FeCl2
例2、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（ ）
A 浓H2SO4 B 浓氨水 C CuSO4溶液 D KOH溶液
例3、下列关于铁的叙述中错误的是（ ）
A 纯净的铁是光亮的银白色金属
B 铁能被磁体吸引
C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
D 常温下，铁与浓HNO3不反应
二、铁、铜的氧化物
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氧化物
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FeO
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Fe2O3
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Fe3O4
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CuO
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Cu2O
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俗名
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色态
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化合价
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溶解性
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与酸反应
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氧化性
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用途
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三、铁、铜的氢氧化物
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Fe(OH)3
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Fe(OH)2
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Cu(OH)2
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颜色状态
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酸碱性
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热稳定性
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与酸反应
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与O2反应
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制备
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可溶性盐溶液与可溶性碱反应
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四、Fe2+、Fe3+的性质、检验及转化
（一）亚铁盐的性质
1、Fe2＋ 的水溶液呈
2、Fe2＋ 的水溶液显 ，能与 反应
3、沉淀反应
★ 4.典型的还原性
（二）铁盐的性质
1、Fe3＋的水溶液呈
2、Fe3＋的水溶液显 ，能与 反应
3、络合反应
★ 4、典型的氧化性
（三）Fe2＋与Fe3＋的鉴定
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鉴别方法
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Fe2＋
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Fe3＋
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（四）Fe2＋和Fe3＋的相互转化
[实验探究]：实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水
1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和Fe3+的相互转化条件的假设
2、设计Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，进行实验并记录现象
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转化类型
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实验方案
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现象
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Fe2+→Fe3+
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Fe3+→Fe2+
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例４、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液
[应用]
1、在配制含Fe2+的溶液时，常向溶液中加入少量 ,使被氧气氧化形成的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为 。
实验探究：用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。
现象： 原因：
归纳：还原性：
氧化性：
2、利用 溶液与铜反应可制作印刷电路板。
3、为除去废水中Fe2+,常将废水中的Fe2+氧化成 ,再调pH使Fe3+转化成Fe(OH)3析出
[归纳] Fe2+→Fe3+化合价 ，需加入 。
Fe3+→Fe2+化合价 ，需加入 。
Fe
Fe2+ Fe3+
例5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
例6、如何除去杂质，提纯下列各物质
（1）FeCl2中含FeCl3。 所用试剂 离子方程式
（2）FeCl3中含FeCl2。 所用试剂 离子方程式
（3）FeSO4中含CuSO4。 所用试剂 离子方程式
六．铁、铜化合物的应用
1、铁的化合物：①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂
③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。
例7、家庭养殖花草时，有时会施用绿矾 (FeSO4·7H2O)来提供营养。
(1)你认为它应该如何保存？
(2)现由于保管不善和放置时间过长，怀疑它已经变质，试设计实验验证之。
(3)如果已经变质，为了不影响使用效果，你认为应采用何种措施？