氧化还原反应（第一课时）

教学目标

（一）知识目标

1、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。

（二）能力目标

通过判断氧化还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，培养学生的逻辑思维能力。

（三）情感目标

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
重    点：用化合价变化的观点和电子转移的观点分析理解氧化还原反应。

教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习

【学习过程】

一、氧化还原反应

1、定义

氧化还原反应：                                                              

非氧化还原反应：                                                             

2、氧化还原反应的特征：                                               （判断方法）

   结论：①                                                                   

         ②                                                                   

3、氧化还原反应的实质：                                    

结论：①                                                                   

         ②                                                                    

 

离子化合物：阳离子（正价） ←-------- 原子-------→  阴离子（负价）

 

共价化合物：正价 ←---------------   原子--------------→ 负价

                                    

4、氧化还原反应的口诀：

氧化剂：化合价     ，     电子，被      ，发生         ，生成         

还原剂：化合价     ，     电子，被      ，发生         ，生成         

简记：                                    

   

【例】  H₂ +  CuO  =  Cu  +  H₂O       2FeCl₂  +  Cl₂  =  2FeCl₃

 

【小试牛刀】1、Cl₂+H₂O HCl+HClO    

 

2、MnO₂＋4HCl＝MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

 

【总结】：

 

氧化剂   +  还原剂  =              +                

 

 

 

5、常见概念：

①、 氧化剂：                                                

     还原剂：                                                

②           氧化产物：                                              

还原产物：                                              

③           氧化反应：                                              

还原反应：                                              

【巩固练习】给下列氧化还原反应标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。

  

 ①、Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂            ②、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

 

 

③、3Cu＋8HNO₃（稀）＝3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O  

 

 

④、2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O    ⑤、Fe+Cu²⁺ ===Cu+Fe²⁺

                                  

 

⑥、4HNO₃(浓)+C CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O